Balanceo por Método Redox

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http://www.guatequimica.com/tutoriales/redox/Balanceo_por_el_Metodo_del_Numero_de_Oxidacion.htm

Balancear la siguiente reacción química:

1. Determinar el número de oxidación de cada uno de los elementos de todos los compuestos, escribiendo en la parte superior del símbolo de cada elemento, su correspondiente valor.

2. Ya establecidos los números de oxidación, observe detenidamente qué elemento se oxida y cuál se reduce. Esto puede ser indicado de la siguiente forma:

Agente Reductor Agente Oxidante
Se oxida Se reduce
Reduce a otro Oxida a otro
Pierde electrones Gana electrones

3. El hidrógeno se reduce, ya que pasa de un número de oxidación de +1 a 0. Esto debe interpretarse como que el hidrógeno gana un electrón. Sin embargo, al haber 2 hidrógenos en ambos lados de la ecuación, este valor debe multiplicarse por 2.

H₂¹⁺----H₂⁰^{Gana (}1e-)2* GANA 2 e-

4. Observe que el oxígeno se oxida, ya que pasa de un número de oxidación de -2 a 0. Esto quiere decir que el oxígeno pierde dos electrones. Del lado derecho de la ecuación, aparece el oxígeno en su estado fundamental (O2) como molécula diatómica, por lo que es necesario multiplicar por 2. Tanto la cantidad de e- que perdió como el oxígeno que teniamos en la parte de los reactivos.

2(O^2-)_______O₂0 PIERDE (2e-)2* PIERDE 4e-

^{5. Ahora hay que igualar la cantidad de e- que gano o perdió. multiplicando tanto la cantidad de e- como los elementos. Y después colocamos dichos números que pusimos en los elementos en donde aparecen en la ecuación original.}

2(H₂^1-----H₂^{0) Perdió (2 e-)}

2O^{2-) _______}O₂^{0 GANÓ 4 e-}

^{6. Y después colocamos dichos números que pusimos en los elementos en donde aparecen en la ecuación original.}

2H₂O____> 2H_{2 +}O₂

REACTIVOS PRODUCTOS
num. H 4 num. H 4
0 2 O 2