LEYES PONDERALES

Leyes Ponderales.

-Ley de la Conservación de la Masa.-

      “En una Reacción Química la masa de los reactivos debe ser igual a la masa de los productos”. (Lavoisier, 1785).

-Ley de las Proporciones Definidas o Constantes-.

     “Los elementos que se combinan para formar un compuesto siempre lo hacen en proporciones de masa definidas y en relaciones sencillas”. (Proust, entre 1794 y 1804).

                    -Ejemplo:                                                  

                    2H₂+O₂                      2H₂O

2H₂= 4.032g                      

O₂= 31.98g                     Factor Gravimétrico= 4.032g/31.98g=0.126

2H₂O= 36.012g     

-Ley de las Proporciones Múltiples-.

     “Cuando 2 o más elementos se unen para formar una serie de compuestos, las cantidades de un mismo elemento se combinan con una cantidad fija de otro. Guardan entre sí una relación que corresponde a números enteros sencillos”. (Dalton).

                     -Ejemplo:

                       CO………………………..CO₂                Los elementos en rojo                      

                                Cl₂O……………………..Cl₂O₃            no cambian.        

                        Cl₂O₅……………………..Cl₂O₇

-Ley de las Proporciones Recíprocas o Equivalentes.-

     “Los pesos de 2 elementos que reaccionan con el mismo peso e un tercer elemento también pueden reaccionar entre sí”. (Richter-Wenzel, 1792).

                           -Ejemplo:

                              H₂+Cl₂           2HCl     Los que cambian pueden

                           2Na+Cl₂                   2NaCl   juntarse y “discriminan” al

                           H₂+2Na             2NaH    que no cambia.