ESTEQUIOMETRIA
Es el cálculo de las reacciones cuantitativas entre reactivos y productos en el transcurso de una reacción química.- Al principio tenemos una ecuación cualquiera, pero no esta ajustada ya que tenemos en ocasiones más atomos en los reactivos que en los productos o viceversa. No se cumple la ley de conservación de la masa.
CH4 + O2 —> CO2 + H2O
- Como podemos observar en la reacción hay 4 atomos de hidrógeno en los reactivos y 2 en los productos. Tenemos que ajustarla. Asi que colocamos un coeficiente en el agua de los productos. Al momento de colocar el coeficiente ahora hay que balancear el O, colocamos un 2 de coeficiente en los productos y queda solucionado.
Ahora que ya sabemos que primero se balancea la ecuación, vayamos con un ejemplo sencillo para saber como funciona la estequiometria:
- ¿Qué cantidad de oxígeno es necesaria para reaccionar con 100 gramos de carbono produciendo dióxido de carbono?
Masa atomica O: 15.99
Masa atomica C: 12.01
Se multiplica la masa atomica del O por 2, ya que tenemos dos moles en la ecuación y C por 1 ya que tenemos un mol en la ecuación.
Como nos piden saber los gramos de O, tenemos que multiplicar la masa del O por los gramos que te dan de C entre la masa átomica de C.
Despejamos lo que queremos saber que es cantidad de oxigeno:
XgramosO2: (2 * 15.99) (100)
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12.01
XgramosO2: 266.41